25℃において固相が十分に存在する条件下、pHと弱電解質Ａの分子形とイオン形の溶解平衡時の濃度の関係を図に表した。以下の記述のうち、正しいのはどれか。2つ選べ。ただし、弱電解質Ａの分子形とイオン形の溶解平衡時の濃度比はHenderson-Hasselbalchの式に従い、弱電解質Ａの溶解やpH調整に伴う容積変化は無視できるものとする。必要ならば、log2=0.30、log3=0.48、101／2=3.2を用いて計算せよ。

(1)

• 弱電解質Ａは弱酸性化合物である。

• 弱電解質ＡのpKₐは2.0である。

• 25℃において、pH7.0のときの弱電解質Ａの溶解度は、pH6.0のときの溶解度の約10倍になると予想される。

• 25℃において、pH1.0のときの弱電解質Ａの溶解度は、pH2.0のときの溶解度の約1／10倍になると予想される。

• 25℃において、弱電解質Ａ5mgを水1mLに分散させたとき、pH5.5以上になると全量が溶解すると予想される。